实验开启：硫和氯来场酸战，大家在现场亲眼见证二氧化硫与次氯酸的较量。实验室的装置里正在发生的不是魔术，是经典的反应：CaSO₃ 和 HCl 混合，生成了 CaCl₂、SO₂和水，这就给我们后续的比较提供了基础物质。 要给分液漏斗里的液体快速放出的话，大家得先拔开漏斗上的塞子。塞子拔掉后，液体才能借着重力流下来。如果操作顺序搞反了，液体就会卡住不动。 甲同学直接拿 A 装置产生的气体通往 C 然后去 F，中间经过没有过滤的过程。这样做容易让 SO₂ 直接和 Ca(ClO)₂发生氧化还原反应，导致生成物混合，没法准确比较酸性强弱。 乙同学质疑这个过程太草率，他说盐酸有挥发性，会混入 HCl 气体。这些 HCl 气体先和 Ca(ClO)₂ 反应，把次氯酸钙赶跑了，实验结果就被外来的物质干扰了。 丙同学想出了一个更为精准的方案：A→C→B→E→D→F。B 是饱和 NaHSO₃溶液，它专门用来除去可能混进来的 HCl 气体；E 是 NaHCO₃溶液，它能证明亚硫酸的酸性比碳酸强；D 是品红溶液，用来确认 SO₂ 是否除尽；F 是 AgNO₃溶液，用来检验有没有 ClO⁻存在。 整个流程安排得就像坐过山车一样刺激。在 F 中出现白色沉淀，而 D 中的品红却丝毫没有褪色，这就说明次氯酸没办法把 SO₂ 氧化成硫酸，反而接受了亚硫酸根离子的“施舍”，生成了 AgCl 沉淀。这个白色轨迹就是亚硫酸比次氯酸强的有力证据。